電解質を補給するために何を食べるべきか

電解質を補給したい場合、この目的を達成できる食品は実際にたくさんありますが、ほとんどの人は依然としてブドウ糖を注射することを選択します。これは確かに現時点で最も直感的な補給方法です。ただし、日常生活で新鮮な野菜や果物を摂取しても同じ効果が得られます。栄養価の高い食品をわざわざ食べる必要はありません。

急性期では、一般的に基礎代謝必要量、すなわち5%～10%ブドウ糖50～60 ml/kg・d、ナトリウムおよびカリウム各1～2 mmol/kg・d（生理食塩水10 mlには1.5 mmolのナトリウムが含まれ、10%塩化カリウム溶液10 mlには13 mmolのカリウムが含まれる）、または体表面積1m2あたり1500 mL投与して糖60～75 g/m2、ナトリウムおよびカリウム各50～70 mmol/m2を投与します。生理的ニーズは 3:1 溶液で補うこともできます。高張性脱水症の際には、下垂体後葉から抗利尿ホルモンが分泌され、遠位尿細管での水分吸収が促進されます。そのため、高張性脱水症の際には、生理的必要量を 1/4 に減らすべきであると考える人もいます。

電解質は、水溶液に溶解したとき、または溶融状態のときに電気を伝導できる化合物です。電解質は、イオン化の程度によって強電解質と弱電解質に分けられます。強電解質はほぼ完全にイオン化されていますが、弱電解質は部分的にしかイオン化されていません。

電解質は、イオン結合または極性共有結合によって結合された物質です。化合物は、水に溶解したり加熱したりすると、自由に移動できるイオンに解離します。イオン性化合物は水溶液または溶融物中で電気を伝導できます。共有結合化合物の中には水溶液中で電気を伝導できるものもありますが、結晶格子内のイオンの移動によって導電性が生じる固体電解質もあります。

水の電気分解：電解セルの陰極は鉄板、陽極はニッケル板、電解質は水酸化ナトリウム溶液です。電力が供給されると、外部電界の作用により、電解質内の正イオンと負イオンがそれぞれ陰極と陽極に移動し、イオンは電極と溶液の界面で電気化学反応を起こします。陽極では酸化反応が起こり、陰極では還元反応が起こります。

水の電気分解は、外部電界の作用により水が H2(g) と O2(g) に分解される現象です。電気分解は酸化還元反応を促進する非常に強力な手段です。実行が難しい多くの酸化還元反応は、電気分解によって実現できます。例えば、溶融フッ化物は陽極でフッ素元素に酸化され、溶融リチウム塩は陰極で金属リチウムに還元されます。