硝酸銀は塩酸と反応します。

ほとんどの人は中学校から化学を学び始めます。化学は私たちにとって物質世界への扉を開くようです。その時、私たちは物理的反応と化学反応を理解し始めました。水素と酸素が反応して水を形成する単純な反応から、その後の化学価数の変化と高ヒ素の分子構造まで。それ以来、ミクロの世界が私たちの前に開かれました。この長い学習期間を通じて、私たちは多くの化学反応や、普段は触れることのない多くの物に触れてきました。彼らと頻繁に接触するわけではありませんが、彼らのことを話題にすると、彼らがどのように反応するかがわかります。今日は硝酸銀と塩酸の反応についてお話します。

HCl+AgNO3=AgCl↓+HNO3

これは非常に基本的な化学式ですが、試験ではイオン式になります。

Cl- + Ag+ = AgCl↓

1. 塩酸

塩酸（塩酸[1]）は、塩化水素（HCl）[2]の水溶液である。幅広い工業用途を持つ一塩基性無機強酸である。塩酸は無色透明の液体で、強い刺激臭があり、非常に腐食性があります。濃塩酸（質量分率約37％）は揮発性が極めて高いため、濃塩酸の入った容器を開けると、塩化水素ガスが蒸発し、空気中の水蒸気と結合して塩酸の小さな液滴が生成され、瓶の口の上に酸性の霧が発生します。塩酸は胃酸の主成分であり、食物の消化を促進し、微生物感染に抵抗する働きがあります。

16世紀に、リバウィウスは濃硫酸と食塩を混ぜて加熱するという純粋な塩酸の製造方法を正式に記録しました[3]。その後、グラウバー、プリーストリー、デービーなどの化学者も研究に塩酸を使用しました[4]。

産業革命の間に、塩酸が大量に生産されるようになりました。化学産業において、塩酸は多くの重要な用途があり、製品の品質に決定的な役割を果たします。塩酸は鋼の酸洗いに使用できるほか[5]、PVCプラスチックの原料である塩化ビニルなど、多くの無機化合物や有機化合物の大量製造に必要な化学試薬でもあります[6][7]。塩酸は、家庭用洗浄、ゼラチンやその他の食品添加物の製造、スケール除去剤、皮革加工など、小規模な用途にも数多く使用されています。毎年、世界中で約2,000万トンの塩酸が生産されています。

2017年10月27日、世界保健機関の国際がん研究機関は参考として発がん性物質の暫定リストを公表し、塩酸はカテゴリー3の発がん性物質のリストに含まれていました。

2. 硝酸銀溶液

特徴

無色透明の大きな結晶、または白い小さな結晶。無臭。純粋な製品は光や空気中では黒くなりませんが、硫化水素や微量有機物が存在すると光還元が促進され、黒くなることがあります。溶融後は淡黄色の液体で、凝固後は白色のままです。 440℃に加熱すると銀、窒素、酸素、窒素酸化物に分解されます。タンパク質を凝固させる作用があります。 1gを0.4mlの水、0.1mlの沸騰水、30mlのエタノール、6.5mlの沸騰エタノール、253mlのアセトンに溶かします。アンモニア水、グリセリンに容易に溶け、エーテルにわずかに溶けます。水溶液およびエタノール溶液は、pH 値が 2.0 未満の場合はリトマスと強く反応します。この pH 値を超えると、加水分解されて茶色がかった Ag2O·nH2O 沈殿物が生成されます。相対密度（d19）4.352。融点212℃。沸点444℃（分解）。酸化する。毒性、半数致死量（マウス、経口）50 mg/kg

店

光の当たらない密閉された乾燥した場所に保管してください。

溶液は茶色の試薬瓶に保存されます。

安全対策

火気や熱源から離れた、涼しく乾燥した場所に保管してください。食用化学薬品、還元剤、アルカリ、金属粉、可燃性物質とは別に保管してください。

消火方法: 直接水、霧状水、砂、土。

使用

塩化物、臭化物、ヨウ化物、シアン化物、チオシアン酸塩の測定。マンガンの定量のための触媒。メッキ。銀塩の製造。写真撮影。磁器の着色。